【题目】氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小关系是____________。
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
【答案】
(1)增大压强;t2-t3 ;K3<K1=K2
(2)向左;不改变(3)
【解析】
试题分析:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,反应是放热反应,反应前后气体体积减小,依据反应速率与时间的关系图象分析,t1时正逆反应速率都增大,平衡正向移动,引起平衡移动的条件可能是增大压强;t3时是升高温度,正逆反应速率都增大,平衡逆向移动,NH3的含量减少;t5时是加入催化剂,正逆反应速率不变,NH3的含量不变,所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3;平衡常数随温度变化,升高温度平衡左移,平衡常数减小,那么K1,K2,K3的大小关系是:K1=K2>K3;
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,为保持恒压,体积增大,平衡向逆向进行;催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,反应焓变不变;
(3)温度为T℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数可以列出三段式计算平衡浓度,依据平衡常数概念计算:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始 2amol/L 4amol/L 0
反应 amol/L 3amol/L 2amol/L
平衡 amol/L amol/L 2amol/L
所以化学平衡常数K==
(mol/L)-2;
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【题目】下列物质转换关系如下图,反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰,瓶口出现白雾。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种强腐蚀性的物质,则工业上生产甲的一般方法是______。(填序号)
A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________(写出一种即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,则在饱和氨水中加入少量石灰石,其反应的离子方程式是___________。
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【题目】在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
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【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为4.05g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,且物质的量相等
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【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法,不正确的是( )
A. 通常指生物生活所必需的,但需要量却很少的一些元素
B. 生物体中可以有,也可以没有的一些元素
C. 微量元素是细胞维持正常生命活动不可缺少的元素
D. Cu、Zn、Mo等元素是细胞内的微量元素
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【题目】在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
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【题目】一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为
A.1.6mol B.1.2mol
C.大于1.6mol D.小于1.2mol
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