【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为4.05g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,且物质的量相等
【答案】D
【解析】
试题分析:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定是氢氧化镁,质量为2.90g;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,固体混合物中一定含有Al,可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故A错误;根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2,故B错误;根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,故C错误;根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,硫酸铵的物质的量为×=0.05mol,氯化镁的物质的量为:=0.05mol,所以二者的物质的量相等,故D正确;故选D。
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
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【题目】下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
A.图1:n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B.图2:n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C.图3:n(HCl)=1mol时,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体
D.图4:n(HNO3)=1mol时,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B.每个丙烯分子有7个σ键,1个π键
C.丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D.丙烯分子为手性分子
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【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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【题目】氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小关系是____________。
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
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【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
(1)基态磷原子的价电子排布图是____________
(2)NCl3的VSEPR模型名称是,中心原子杂化轨道类型是__________________。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
(4)沸点比较:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。
(5)已知键能:H-H键能为436KJ·mol-1,N-H键能为391KJ·mol-1,N≡N键能为945.6kJmol-1.。则N2+3H22NH3,生成2molNH3时,共放热_________KJ
(6)NH3极易溶于水,原因是_______________
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【题目】在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Fe3+、K+、SO
、NO
C.Na+、CO、OH-、NO
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO
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