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    【题目】为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是 (　　)

    A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.稀醋酸

    【答案】A

    【解析】

    要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。

    A. KOH溶液能与Al2O3反应生成偏铝酸钾和水，而与MgO不反应，故A正确；

    B.氨水既不与Al2O3反应也不与MgO反应，故B错误；

    C.稀盐酸既能与MgO反应，也能与氧化铝反应，故C错误；

    D.稀醋酸既能与MgO反应，也能与氧化铝反应，故D错误；

    答案：A

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    下列说法正确的是

    A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

    B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．上述反应的逆反应为吸热反应

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    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    【题目】已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是

    A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

    C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热

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    【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

    A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

    ②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

    请回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

    （2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

    （3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

    （4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

    A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

    除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

    （5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

    ①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

    （3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

    （4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________，颜色为____________。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

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