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    【题目】下列说法正确的是()

    A.的纯水中,

    B.向溶液中加入少量NaOH固体,、均增大

    C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液

    D.溶液中

    【答案】B

    【解析】

    A．pH=6的纯水，c（H+）= c（OH—）=10-6mol/L，A项错误；

    B．溶液中有Na2SO3水解平衡：，加入少量NaOH固体，使OH—浓度增大，平衡逆向移动，SO32—浓度增大，B项正确；

    C．pH=3的CH3COOH溶液与NaOH溶液， c（H+）酸= c（OH—）碱，溶质c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等体积混合，酸远远过量，溶液呈现酸性pH<7，C项错误；

    D．在Na2CO3水溶液中水电离出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三种形式存在，其中1mol H2CO3分子中有2mol水电离出的氢离子，所以Na2CO3溶液中质子守恒： ，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

    a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

    （2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

    ②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

    ③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

    ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

    A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

    B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

    C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

    D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

    ⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）

    A.In的金属性大于Al

    B.In最外层有2种能量的电子

    C.In的中子数为66

    D.In原子的相对原子质量为115

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

    A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1

    C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A.该电池的正极材料为锌

    B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

    D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

    B.气态氢化物的热稳定性：M>N

    C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．

    D.离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

    D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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