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    【题目】“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

    下列说法正确的是

    A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大

    C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

    【答案】D

    【解析】

    A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；

    B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；故B错误；

    C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误；

    D.历程中反应①有V—O键的断裂，反应②有V—O键的形成，故D正确；

    本题答案为：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。

    (4)原气体中a∶b＝________。

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

    (6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是（ ）

    A.一定温度下，反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

    B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

    C.标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024

    D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

    已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

    两性氢氧化物

    Al( OH)3

    Ga( OH)3

    酸式电离常数Ka

    2×10-11

    1×10-7

    碱式电离常数Kb

    1.3×10-33

    1.4×10-34

    回答下列问题：

    (1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

    (2)滤渣1的成分是_________。

    (3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示）。

    (4)流程中利用镓与NH3在1000℃反应生成固体半导体材料 GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

    (5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应 ，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

    (6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是

    A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键

    C.中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）

    已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

    下列说法错误的是

    A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色

    B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列说法错误的是

    A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3

    B.水的电离程度：b<c

    C.b点溶液中离子浓度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

    D.c点溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

    A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

    B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

    C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

    D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　）

    A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验

    C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢

    D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等

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