Question

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

在容器中加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)，达到平衡时，各组分含量都不变，则建立的是等效平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，将所有量按照反应转化成氢气和溴，只要满足n(H2)：n(Br2)＝1：2即可。据此解答。

①根据极限转化的思想，将c mol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：a+0.5c＝1，溴单质：b+0.5c＝2，整理得到：4a+c＝2b，①正确；

②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，则溴化氢的百分含量为，加入H2、Br2、HBr分别为a mol、b mol、c mol(均不为0)，达到平衡时溴化氢的百分含量不变，则达到平衡时HBr物质的量为，②错误；

③根据①可知4a+c＝2b，所以a+b不一定等于c，③错误；

④根据②中分析可知④正确；

根据以上分析可知，正确的为①④，答案选C。