Question

【题目】根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置	上层液体颜色比下层液体深	番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B	向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡	溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生	制得了硅酸胶体
C	向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体	剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色	SOCl2与水发生了氧化还原反应
D	向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液	析出白色沉淀，溶液红色褪去	氯化钡溶液显酸性

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A项，植物油难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素萃取出来，番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小；B项，Na2SiO3与盐酸反应制得硅酸胶体；C项，SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl，该反应不是氧化还原反应；D项，BaCl2溶液呈中性。

详解：A项，在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置，上层液体颜色比下层液体深，植物油难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素从水中萃取出来，说明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小，A项错误；B项，Na2SiO3溶液中逐渐滴入稀盐酸产生透明的凝胶，发生反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体），制得硅酸胶体，B项正确；C项，根据实验现象“SOCl2与水剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色”，说明SOCl2与水反应生成HCl和SO2，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑，反应前后元素的化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，C项错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2溶液，Ba2+与CO32-形成BaCO3白色沉淀，c（CO32-）减小，水解平衡逆向移动，溶液红色褪去，BaCl2属于强酸强碱盐，BaCl2溶液呈中性，D项错误；答案选B。