[题目]下列叙述正确的是( )A.铜丝能导电.所以铜是电解质B.固体氯化钠不导电.所以氯化钠不是电解质C.SO3溶于水能导电.所以SO3是电解质D.氯化氢水溶液能导电.所以氯化氢是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.铜丝能导电，所以铜是电解质
B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

【答案】D
【解析】A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，故为电解质，B不符合题意；

C、三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下又不能导电，故为非电解质，C不符合题意；

D、HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，故为电解质，D符合题意；

所以答案是：D．

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

物质	沸点(℃)	密度(g·cm-3，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.962	能溶于水
环已酮	155.6(95)	0.948	微溶于水

(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

（1）制备产品。通过仪器B____(填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热

（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。

（3）提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。

②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。

（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。

A.冷凝管的冷水应该从b进从a出

B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

D.反应过程中，需不断搅拌

（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

t/s	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。

（7）II电极反应式为_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置	上层液体颜色比下层液体深	番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B	向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡	溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生	制得了硅酸胶体
C	向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体	剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色	SOCl2与水发生了氧化还原反应
D	向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液	析出白色沉淀，溶液红色褪去	氯化钡溶液显酸性