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    【题目】下列对于硝酸的认识正确的是(　　)

    A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

    B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

    C.硝酸能与金属反应放出氢气

    D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    【答案】D

    【解析】

    A. 稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；

    B. 硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；

    C. 硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；

    D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

    已知：

    i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

    ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    6.8

    1.8

    3.7

    8.6

    5.2

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    4.7

    10.1

    6.7

    iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

    MnF2

    CaS

    MnS

    FeS

    CuS

    溶于水

    溶于水

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    6.3×10－36

    (1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。

    (2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

    ①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。

    ②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。

    (3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。

    (4)滤渣c的成分是____________。

    (5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：

    i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

    电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。

    ①电解池阳极的电极方程式是________________。

    ②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

    ③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

    已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

    下列说法错误的是

    A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变

    B. △H=-151.8kJ·mol－1

    C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ

    D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.2 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)

    A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）

    A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率

    B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

    C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率

    D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为

    A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. Na与水反应Na+H2O===Na++OH-+H2↑

    B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

    D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。燃料电池由于能量转化率高．可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

    (1)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)结构简单、对环境无污染，其工作原理如图所示。

    ① 外电路电子从用电器_____(填“左端”、或“右端”)进人，b 极电极反应式为______；

    ② 有1.5mol电子通过用电器，则消耗的甲醇质量为______。

    (2)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的原理如图所示。

    ①电极B发生_______(填“氧化”或 “还原”)反应，电池工作时，OH-移向_____(填“A极”或“B极”)。

    ②电极A的电极反应式为____________。

    (3)赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在该反应中，氧化剂是：___________ 还原剂是：___________ 每当有0.3mol电子通过时，生成的铜的物质的量为 ___________mol 生成的SO2 在标况下的体积为_________ L

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