[题目]下列叙述中.正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中.氧化剂和还原剂一定是两种物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中，正确的是( )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。

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【题目】下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

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【题目】氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

（3）若上述反应为放热反应，则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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【题目】下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

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【题目】镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用。

（1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO·SiO2)相互分离，并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式。

电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列 (填编号)气体氛围中冷却。

A．空气 B．氮气 C．水蒸气 D．氢气

（2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是_____________________（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清。反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg(OH)2反应；二是_____________________（用离子方程式表示）。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。