练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化中，需要破坏离子键的是(　　)

    A. 干冰气化B. 氯化氢溶于水

    C. 水通电分解成氢气和氧气D. 加热使氯化钠熔化

    【答案】D

    【解析】

    离子化合物在发生化学反应时物质中的离子键被破坏，熔化及电离过程中离子键也被破坏，以此来分析。

    A.干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有化学键破坏，故A错误；

    B．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，有共价键的破坏，故B错误；

    C. 水通电分解成氢气和氧气，有共价键的断裂和形成，故C错误；

    D. 加热使氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏离子键，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1 价阳离子和 C 的—1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

    （2）画出 D 元素的原子结构示意图____________。

    （3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ____________(举一例、填化学式，下同 )、离子是____________。

    （4）A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

    （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）

    A. 如果m＋n＝p，则K＝1 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

    C. 温度越高，K一定越大 D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    B．含化合价升高元素的反应物被氧化

    C．得到电子的物质被氧化

    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

    A. 左边为该电池的负极

    B. 该电池可在高温环境下使用

    C. 该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋

    D. 该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

    ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

    A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）

    A. 通电后，阳极附近pH增大

    B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA

    B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

    C. 1molSi晶体中含有4molSi-Si键

    D. 12g金刚石中含有C-C键的个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题

    (1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。

    a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

    (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的

    是_________。

    a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

    (3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。

    (4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。

    (5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

    步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

    溶液变为红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

    现象a_____________，

    溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

    出现黄色沉淀。

    已知：. AgSCN是白色沉淀。

    Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

    ①步骤3中现象a是__________________。

    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。

    ③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案