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    【题目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是

    A. 560、672B. 1008、1120

    C. 2240、2352D. 392、504

    【答案】B

    【解析】

    PH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为0.5L，所以n(OH-)=0.05mol。向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，通入CO2 V1=112mL即0.005mol时CO2和Ca(OH)2恰好完全反应，生成的CaCO3为0.005mol，消耗的Ca(OH)2为0.005mol，所以n(KOH)=0.05mol-0.005mol×2=0.04mol。再通入的CO2和KOH反应，先生成K2CO3，继续反应生成KHCO3，总反应为：CO2+KOH=KHCO3，所以又通入的CO2为0.04mol，体积为0.896L，即为896mL，所以V2=896+112=1008mL。到B点后，再通入CO2，CO2和CaCO3以及水反应生成溶于水的Ca(HCO3)2：CO2+H2O+ CaCO3=Ca(HCO3)2，0.05mol CaCO3会消耗0.05mol CO2，即为112mL，所以V3=1008+112=1120mL。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

    A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B. 证明非金属性：Cl>Br>I

    C. 验证镁和盐酸反应的热效应

    D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO（CO）

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

    ②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。

    （2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________

    （3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

    选项

    实验内容

    实验现象或结论

    A

    分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间

    浓度越大，反应速率越快越先褪色

    B

    25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多

    C

    以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)

    阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

    D

    向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

    血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

    B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

    C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态

    D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

    A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

    C. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D. 一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

    (1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

    (2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

    (3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

    (4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。

    (5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。

    (6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。

    (7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

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