Question

【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是

A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B. b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、a点，pH=4，即 时pH=4， Ka（HA）=10-4，b点，pH=5，Ka（HB）=10-5，所以HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA，故A正确；

B、b点，，根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—) ＋c(B—)，pH=5，溶液呈酸性c(H+)＞c(OH—)，所以c(Na+)＜c(B—)，b点溶液中c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，故B正确；

C、根据A选项，HB的酸性弱于HA，B—水解程度大于A—，所以根据电荷守恒可知同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；

D、，故D正确。选C。