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    【题目】若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.氖元素的相对原子质量一定是

    B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

    C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

    D.Wg该氖原子所含质子数是

    【答案】CD

    【解析】

    A、氖原子的相对原子质量=12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误；

    B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAgmol﹣1，故B错误；

    C、Wg该氖原子的物质的量＝W/aNAmol，故C正确；

    D、Wg该氖原子所含质子数＝1mol氖原子所含质子数×物质的量×NA＝10×W/aNA×NA＝10W/a，故D正确；

    故答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2 HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是

    A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1

    B. 正反应为吸热反应

    C. 吸热反应一定要加热后才能发生

    D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

    （1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

    上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

    ω（CuO）／％

    10

    20

    30

    4b

    50

    60

    70

    80

    90

    CH3OH的产率

    25％

    30％

    35％

    45％

    50％

    65％

    55％

    53％

    50％

    CO2的转化率

    10％

    13％

    15％

    20％

    35％

    45％

    40％

    35％

    30％

    由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

    （2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

    A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

    B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

    C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

    D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

    E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    （3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

    ②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

    ①电解时，阴极的电极反应式是________。

    ②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是

    A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

    B. b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

    D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    试回答下列问题

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一电离能Ga _____As

    (3)AsCl5分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。

    (4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是________。

    (5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数＝lnm，此晶体的密度为_____ g·cm—3(写出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )

    A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

    B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

    C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

    D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）如图是几种烷烃的球棍模型：

    （1）A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为__________。

    （2）D的名称是__________（习惯命名法）。

    （3）E的一氯代物有_______种，请写出一氯代物的结构简式：________________。

    （II）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

    （1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

    （2）见光能跟氯气发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

    （3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

    B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

    C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

    D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。

    (1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

    已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

    ② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

    写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。

    (2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。

    (3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

    ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。

    ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。

    (4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。

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