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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

    【答案】B

    【解析】A.Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3，A项错误B.c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，题述中四种离子与OH-可以共存，B项正确；C.H2O2可以氧化SO32－，C项错误；D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与溶液中的HCO3－反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。答案选B.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化学式）；

    写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

    (2)的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

    (3)________是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

    (4)NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为___________，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子______mol。

    (5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

    (1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;

    (2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；

    (3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

    a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液

    装置D的作用是____________；

    (4)气体X中可能含有H2的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）

    甲

    乙

    丙

    A

    饱和NaHCO3溶液

    12 mol·L－1盐酸

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    B

    饱和Na2CO3溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    C

    饱和NaOH溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    D

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

    A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

    B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

    C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

    D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）

    A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    B. B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

    C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D. D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 　 。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 　 。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　)

    ①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应

    A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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