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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物

    C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

    D.用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    【答案】C

    【解析】

    A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；

    B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等活泼金属可以形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；

    C．S、Cl的含氧酸不一定是最高价含氧酸，因此酸性不一定依次增强，如硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，故C错误；

    D．目前周期表中各周期可以容纳的元素种类，118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

    实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

    （1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。

    （2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。

    （3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。

    （4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。

    （实验二）分解产物中固体成分的探究

    （5）定性实验：经检验，固体成分含有。

    定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

    设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

    （甲方案）

    （乙方案）

    （丙方案）

    你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

    （6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.丁和戊中所含元素种类相同

    B.简单离子半径大小：X＜Y

    C.气态氢化物的还原性：X＞Z

    D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在 25℃下，将 CH4 与 H2O2 反应直接转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

    下列说法正确的是

    A.步骤 i 中有π键断开

    B.上图中代表甲醇

    C.步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子

    D.步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

    请按要求回答下列有关问题：

    （1）构成 CH3NH3 的三种元素中电负性最小的是_____________； 写出碳原子的电子排布式为__________。

    （2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。

    （3）有关 NH3 的结构与性质探究

    ① NH3 分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。

    ② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型） 为______。

    ③如图所示，探究 NH3 的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。

    （4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    溶 解 性

    水中

    微溶

    微溶

    温度

    溶解度

    不溶

    17℃

    0.21 g

    25℃

    0.34 g

    100℃

    5.9 g

    有机溶剂中

    易溶

    易溶

    易溶

    易溶

    密度（20℃）/g·cm-3

    1.0

    1.0

    1.3

    0.9

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.4

    制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：

    （1）第①步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是______________。仪器 B 的作用是_______________。

    （2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。

    （3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。

    （4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：______________。

    （5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯 度为_________ （质量百分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

    放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和辛烷的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

    D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

    （1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 _________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。

    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。

    （3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO

    ①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。

    ②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。

    （4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。

    ①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 molL-1 盐酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

    ②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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