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    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和辛烷的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

    D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 1molC完全燃烧生成二氧化碳放出热量为393.5kJ，则1molC(s)不完全燃烧放出的热量小于393.5kJ，A项错误；

    B. H2(g)燃烧放热，ΔH应小于0，B项错误；

    C. 1molCH4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热890.3kJ，生成气态水放出热量小于890.3kJ，C项错误；

    D. 1mol C8H18(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热5518kJ，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物

    C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

    D.用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

    A. M为电子流出的一极

    B. 通电使氯化钠发生电离

    C. 电解一段时间后，阴极区pH降低

    D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。

    （2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。

    （3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。

    （5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

    A.①和③B.③和⑤

    C.④和⑤D.②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

    A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

    B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

    C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )

    A．高良姜素的分子式为C15H15O5

    B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键

    C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应

    D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列转化过程分析不正确的是

    A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

    B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

    C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

    D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

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