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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.丁和戊中所含元素种类相同

    B.简单离子半径大小：X＜Y

    C.气态氢化物的还原性：X＞Z

    D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

    【答案】A

    【解析】

    甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

    A．丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；

    B．简单离子半径：O2->Al3+，B不正确；

    C．气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C不正确；

    D．Al3+与S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

    （1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

    （2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

    C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

    （3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。

    （4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。

    （5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

    该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：

    相关信息如下：

    a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    b．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    FeCl3

    PCl5

    Si

    SiH4

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    315

    —

    2355

    -111.9

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    1410

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    300

    162

    —

    —

    请回答下列问题：

    （1）SiCl4的电子式：________________；

    （2）写出①的化学方程式________________________________________；

    （3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________

    ②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________

    （4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________

    （5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）

    A. 沸点：SiCl4 > SiH4

    B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料

    D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。

    E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

    6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

    (1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。

    (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

    ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。

    ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

    ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。

    (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。

    (4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

    C.根据图像无法计算a的值

    D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

    A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物

    C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

    D.用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

    A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

    B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

    C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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