Question

【题目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故A错误；

B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，故B正确；

C．根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)，则c(CH3COO)+c(OH)>c(H+)+c(Na+)，溶液不呈电中性，故C错误；

D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c()+c(H+)，若c(OH)>c(H+)，则c(CH3COO)<c(Na+)+c()，故D错误；

故选B。