【题目】“麻黄素”是中枢神经兴奋剂,其合成路线如图所示:
已知:CH3CCH+H2O
(1)F中的官能团的名称为__。
(2)B→C的反应条件是__,反应类型是__,E的结构简式为__。
(3)写出C→D的化学反应方程式__。
(4)麻黄素的分子式为__。
(5)H是G的同系物,也含醇羟基和碳氮双键,相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链,则H的可能结构有___种(不考虑结构)。
(6)已知:R-CC-RR-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线,设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线,其它试剂及溶剂任选__。
【答案】羟基、羰基 NaOH水溶液,加热 取代反应(或水解反应) 2+O22+2H2O C10H15NO 5 CH3CH2OHCH3CHO
【解析】
与Br2在NHS的作用下发生取代反应,生成和HBr;在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应,生成;在Cu、条件下发生催化氧化反应,生成;与NaC≡CH、H+作用下,发生加成反应、酸化反应,生成;
与H2O在HgSO4的催化作用下发生加成反应、异构化反应,生成;与CH3NH2在一定条件下发生加成、脱水反应,生成;再发生加成反应生成。
(1)F为,含有的官能团的名称为羟基、羰基。答案为:羟基、羰基;
(2)→的反应条件是NaOH水溶液,加热,反应类型是取代反应(或水解反应),E的结构简式为。答案为:NaOH水溶液,加热;取代反应(或水解反应);;
(3) 在Cu、条件下发生催化氧化反应,生成和水,化学反应方程式为2+O22+2H2O。答案为:2+O22+2H2O;
(4)通过数或算,可得出麻黄素的分子式为C10H15NO。答案为:C10H15NO;
(5)H是G的同系物,也含醇羟基和碳氮双键,相对分子质量比G小28,即比G分子少2个“CH2”,且苯环上仅有一个侧链,则H的可能结构(略去苯环)为:-CH=N-CH2OH、-CH2CH=N-OH、--CH(OH)CH=NH、-CH(OH)-N=CH2、-N=CH-CH2OH,共有5种(不考虑结构)。答案为:5;
(6)依据题给流程图,要合成目标有机物,需先制取CH3CHO,利用CH3CHO,再利用信息R-CC-RR-CH=CH-R,制得,再加聚便可得到目标有机物。合成路线为:
答案为:。
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【题目】化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是( )
A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
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【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。
(2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时,________(填“左手”或“右手”,下同)握酸式滴定管的活塞,________摇动锥形瓶,眼睛始终注视________________。
(4)滴定时,若以酚酞为指示剂,滴定达到终点的标志是__________。
(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液,并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol/L的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知,烧碱的纯度为________。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外
b.用待测溶液润洗锥形瓶
c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
d.放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是___(填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液,其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是__,“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体,其原因是__。
(3)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入SO2发生反应,有CO2气体放出,总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8),并获得中国专利。电解过程中,阴极室生成Na2S2O4,a极的电极反应式为__,通过阳离子交换膜的离子主要是Na+,其迁移方向是__(填“a到b”或“b到a”)。
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【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断不正确的是
A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)
C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化
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【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3OOO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.加入NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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【题目】25°C 时,向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA (Ka =1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液,溶液 pH 随滴入的 V[(NaOH)aq]变化如下图所示。下列说法正确的是
A.x 点,c(HA)> c(A-)
B.y 点,c(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 mol·L-1
C.z 点,c(Na+) = c(A-) + c(OH-)
D.水的电离程度,x 点小于 y 点
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【题目】甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是( )
A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的,即:Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀
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【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属,还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
已知:①Ce 常见的化合价为+3、+4 价;②CeF4 很稳定,1000℃ 时仍不分解。
(1)①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成,滤液 1 中含有CeCl3,写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
(2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
(3)“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________,该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴________________________试剂,出现_______现象,证明 AgCl 未洗涤干净。
(4)氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au,同时放出二氧化碳气体,写出该反应方程式_____________________________________________
(5)甲醛还原法沉积银,(Ag(SO3 )2 3-)通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 _______________
(6)电解法精炼银,用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数,法拉第常数 96500C/mol)。
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