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    【题目】化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）

    A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

    B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

    C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

    D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化

    【答案】D

    【解析】

    A. 焰色反应是物理变化，故A错误；

    B. 氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

    C. 长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

    D. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

    A. 该晶体属于离子晶体

    B. 晶体的化学式为Ba2O2

    C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

    D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

    A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中，x＝1

    C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

    D. 该反应的平衡常数K＝1/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    (1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    (2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    (3)反应①的化学方程式为_________；

    (4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    (5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )

    A.不能用水浴加热

    B.长玻璃管起冷凝回流作用

    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气常用作合成氯氨类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    （1）工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的△H=___kJ/mol。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能（kJ/mol）

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该水解反应的化学方程式为___。

    （2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒温条件下，3molCl2和1molNH3发生反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点(填“A”“B”或“C")。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)，总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

    ①A电极连接电源的___极(填"正”或“负”)。

    ②A电极的电极反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（ ）

    A.电极a为阴极

    B.a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

    C.电解一段时间后b极周围的pH上升

    D.标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

    A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

    B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

    C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

    D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：

    已知：CH3CCH+H2O

    (1)F中的官能团的名称为__。

    (2)B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。

    (3)写出C→D的化学反应方程式__。

    (4)麻黄素的分子式为__。

    (5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑结构）。

    (6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。

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