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    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )

    A.不能用水浴加热

    B.长玻璃管起冷凝回流作用

    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

    【答案】C

    【解析】

    A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故该反应不能用水浴加热，A正确；

    B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；

    C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；

    D．酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；

    故合理选项是C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

    （1） 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。

    （2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。

    （3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。

    ①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。

    ②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是___________

    （4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

    （1）请写出Zn2+的核外电子排布式_____________________。

    （2）ZnCl2熔点为275 ℃，而CaCl2的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因：_________。

    （3）Zn2+能与多种微粒形成配合物，如Zn2+与CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子为__________，[Zn(CNO)4]2的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn2+与CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。

    （4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：

    ①晶胞中S原子的配位数为_________。

    ②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。

    ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是__________g·cm3（列出计算表达式）。

    [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式：________；B中含有碳碳双键，则B的名称为_____________。

    （2）G中含氧官能团名称为____________；B→C的反应类型为_________________。

    （3）E的结构简式为_____________。

    （4）写出C→D的化学方程式：_______________________________________。

    （5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有______种。

    ①属于芳香α-氨基酸；

    ②含有两个六元环。

    其中一种同分异构体，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4∶4∶1∶1∶1，该同分异构体的结构简式为______________。

    （6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

    （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

    ①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

    ②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

    已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H(g)

    H-O(g)

    O=O

    键能(kJ·mol-1)

    436

    x

    496

    由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

    （2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

    A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

    [乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    （3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

    （4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

    组分

    C2H6

    O2

    C2H4

    H2O

    其他物质

    体积分数/%

    2.4

    1.0

    12

    15

    69.6

    计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）

    A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

    B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

    C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

    D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

    （1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

    （2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

    (a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

    (b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀

    证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

    C

    向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

    室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多

    证明HB是强酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是

    A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)

    C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

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