[题目]1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16g时.下列判断不正确的是A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是

A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)

C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

【答案】B

【解析】

该电解池中阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag++e-=Ag；

A．由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变，故A不符合题意；

B．阳极上反应不产生O2，故B符合题意；

C．当阴极上增重2.16g即=0.02molAg，转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022，故C不符合题意；

D．根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知，阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合题意；

故答案为：B。

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2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

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【题目】由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图:

已知：i．Diels-AIder反应：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）

iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol反应生成N。

(1)N中含有的官能团名称为_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。

(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。

(4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。

(5)反应II的化学方程式是________.

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。

(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

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【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

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D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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