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    【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.上述反应的ΔH>0

    B.压强：p4>p3>p2>p1

    C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64

    D.压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆)

    【答案】D

    【解析】

    A．从图象分析，随温度升高CH4转化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H＞0，故A正确；

    B．根据方程式，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1，故B正确

    C．

    平衡常数K==1.64，故C正确；

    D．在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，v正＞v逆，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀

    证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

    C

    向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

    室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多

    证明HB是强酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是

    A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)

    C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

    A.x 点，c（HA）> c（A-）

    B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

    C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

    D.水的电离程度，x 点小于 y 点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）

    A. CaCO3=CaO+CO2↑

    B. NaOH的溶解

    C. 2H2+O2=2H2O

    D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（ ）

    A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点

    B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

    C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1

    D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

    按要求回答下列问题：

    (1)方法一：加入足量的试剂A______（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_______、洗涤和_______；

    (2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是_____，在操作2中应选择的指示剂是____________；

    (3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

    (4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是________；

    (5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字简述）；

    (6)方法四的实验原理是：_____________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

    A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。

    （2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

    （3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

    （4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

    （5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

    （6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

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