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    【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

    A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

    【答案】D

    【解析】

    由题意知涉及的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，HCl + NaOH=NaCl + H2O， NaAlO2+ HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；当沉淀达最大值时，溶液为NaCl溶液，根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根据原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0.04mol；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图:

    已知：i．Diels-AIder反应：

    ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）

    iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol反应生成N。

    (1)N中含有的官能团名称为_______。

    (2)CH2=CH—CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。

    (3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。

    (4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。

    (5)反应II的化学方程式是________.

    (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。

    (7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.上述反应的ΔH>0

    B.压强：p4>p3>p2>p1

    C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64

    D.压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

    （1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

    ①该反应的热化学方程式是___。

    ②450℃，将5molN2和5molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N2的转化率为20%，则NH3的化学反应速率v(NH3)=___，该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___，温度升高，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

    ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为___。

    ②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

    A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

    C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

    ②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为___，正极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素（结构如图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

    已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）香豆素分子中的官能团的名称为__，步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为__。

    （2）有机物III的结构简式为__，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是__。

    （3）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是__（选填序号）。

    A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III

    B.Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰

    C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3发生反应

    （4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__。

    （5）写出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化学方程式为__。

    （6）化合物Ⅳ有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有__种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生水解反应和银镜反应。

    其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶2∶2∶2∶1同分异构体的结构简式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

    ③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）

    A.灰锡与白锡互为同素异形体

    B.锡在常温下以白锡状态存在

    C.白锡转化为灰锡的反应是放热反应

    D.ΔH1﹥ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（ ）

    A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C.反应达到平衡时，X的转化率为50%

    D.增大X的浓度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：

    （1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；

    （2）写出下列化学方程式：

    A→B：___；A→D：___；

    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是

    A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

    C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

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