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    【题目】实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是

    A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

    C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

    【答案】B

    【解析】

    由制备流程可知，氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3，然后加亚氯酸钠溶液发生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，则X含NaOH、NaCl，以此来解答。

    A. NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的阴离子有C1-和OH-，故A正确；
    B. N原子、C原子均为sp3杂化，NCl3分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCl3的的键角小于CH4的键角，故B错误；
    C. NaClO2变成ClO2，NaClO2中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；
    D. 由反应NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正确；
    故选：B。

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    【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

    A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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    【题目】铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。

    （2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

    （3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

    （4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

    （5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

    （6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是

    A.H3 PO2 属于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

    C.NaH2PO2 属于酸式盐D.H3 PO2 的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用如装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验步骤：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    ④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：

    （1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_______________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式____________。

    （2）F元素原子的价电子排布图________________。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。

    （4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。

    （6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。

    （7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。

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    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

    (1)O2的转化率为__。

    (2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

    (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

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