【题目】由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图:
已知：i．Diels-AIder反应：
ii．RHC=CHR′
RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）
iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol
反应生成N。
(1)N中含有的官能团名称为_______。
(2)CH2=CH—CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。
(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。
(4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。
(5)反应II的化学方程式是________.
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。
(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
【答案】羟基、氯原子 
2CH2=CH-CH=CH2 
加成反应 6 
或
【解析】
利用信息i ，可得出2分子CH2=CH-CH=CH2发生加成反应，生成A的结构简式为；利用信息ii，A在O3、Zn/H2O的作用下发生氧化反应，生成
和HCHO；在H2、Ni的作用下发生还原反应，生成
；HCHO与2分子的
作用，生成
(N)和H2O。
(1)N的结构简式为，含有的官能团名称为羟基、氯原子。答案为：羟基、氯原子；
(2)CH2=CH-CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物(双键碳原子上所连的H原子在同一边)，该顺式聚合物的结构简式：。答案为：；
(3)由以上分析可知，反应I的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2 ；该反应的类型为加成反应。答案为：2CH2=CH-CH=CH2 ；加成反应；
(4)lmol B()完全转化成M()所消耗的H2为3mol，质量是6。答案为：6；
(5)反应II的化学方程式是。答案为：；
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，判断其结构时，可将两个-CHO连成五元环或四元环，其中2个-CHO去O形成碳碳双键，另1个-CHO与HCHO去O形成碳碳双键，从而得出同分异构体的结构简式：或。答案为：或；
(7)乙快与1, 3-丁二烯发生Diels-AIder反应，生成
，发生臭氧化氧化，生成
，再氧化得到丙二酸，合成路线为：。答案为：。
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀 | 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多 | 证明HB是强酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。
(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol/L的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为________。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
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【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。
A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。
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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
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【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是
A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)
C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化
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【题目】25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是
A.x 点，c（HA）> c（A-）
B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1
C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）
D.水的电离程度，x 点小于 y 点
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【题目】将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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