【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。
(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol/L的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为________。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
【答案】碱式滴定管(或移液管) 26.10 左手 右手 锥形瓶内溶液的颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 80% ab
【解析】
(1)因为要求仪器的精度较高，所以不能使用量筒，应使用滴定管或移液管，同时又要注意滴定管的类型。
(2)滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，由此可确定消耗盐酸标准液的体积。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，需注意左、右手的分工及眼睛注视的目标。
(4)滴定达到终点时，注意颜色的变化及持续的时间。
(5)三次实验结果取平均值，然后利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)进行计算。
(6)a．部分标准液滴出锥形瓶外，则标准液用量偏多；
b．用待测溶液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量偏大；
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响；
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量偏少。
(1)准确量取一定体积的待测液，应使用滴定管或移液管，需要使用的仪器是碱式滴定管(或移液管)。答案为：碱式滴定管(或移液管)；
(2)从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL。答案为：26.10；
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。答案为：左手；右手；锥形瓶内溶液的颜色变化；
(4)滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
(5)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)=
=0.40mol/L，
由实验数据可知，烧碱的纯度为
=80%。答案为：80%；
(6) 利用公式c(NaOH)=
进行误差
a．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；
b．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，b符合题意；
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，c不合题意；
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量n(NaOH)偏少，消耗盐酸的体积偏小，c(NaOH)偏小，d不合题意；
综合以上分析，只有ab符合题意，答案为：ab。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是
A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中，x＝1
C. 4 min时，B的物质的量为2 mol
D. 该反应的平衡常数K＝1/3
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【题目】O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（ ）
A.电极a为阴极
B.a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
C.电解一段时间后b极周围的pH上升
D.标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA
C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA
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【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1
则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
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【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中的没食子儿茶素（EGC）结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
A.EGC的分子式为C15H14O5，属于芳香烃类化合物
B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.该物质能够发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、显色反应
D.分子中所有的原子处在同一个平面上
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【题目】由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图:
已知：i．Diels-AIder反应：
ii．RHC=CHR′
RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）
iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol
反应生成N。
(1)N中含有的官能团名称为_______。
(2)CH2=CH—CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。
(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。
(4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。
(5)反应II的化学方程式是________.
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。
(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
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【题目】“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：
已知：CH3C
CH+H2O
(1)F中的官能团的名称为__。
(2)B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。
(3)写出C→D的化学反应方程式__。
(4)麻黄素的分子式为__。
(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑
结构）。
(6)已知：R-CC-R
R-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂
的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。
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【题目】氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是___。
②450℃，将5molN2和5molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N2的转化率为20%，则NH3的化学反应速率v(NH3)=___，该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___，温度升高，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为___。
②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为___，正极的电极反应式为___。
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