[题目]下列关于各图的叙述中正确的是A. 图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B. 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJC. 图乙表示常温下稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.则同温.同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD. 图乙中起始时HA的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于各图的叙述中正确的是

A. 图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量

B. 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJ

C. 图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D. 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

【答案】C

【解析】试题分析：A、氢气燃烧放热，A错误；B、图甲表示2 mol H2(g)和1mol氧气所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJ，B错误；C、酸越弱，在稀释时pH变化程度小，则根据乙图可知HA的酸性强于HB。酸越弱，酸根越易水解，溶液碱性越强，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正确；D、HA的电离程度强于HB，则在pH相等的条件下，HA的浓度小于HB，D错误，答案选C。

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【题目】已知：Cu＋Cu2＋＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是

A. 氧化剂、还原剂均是Cu2O

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C. 会得到蓝色溶液

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（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因_________;

（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道,则T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于_____.

a离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.无法判断断

（4）YW3属于______(填“极性”、“非极性”)分子其中Y的化合价为______.

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A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大

D. 据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

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【题目】已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( 　)

A. 由极性键构成的极性分子B. 由极性键构成的非极性分子

C. 由非极性键构成的极性分子D. 由非极性键构成的非极性分子

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