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    （17分）某同学受2Mg＋CO2 2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。

    ①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液         ③Na2SO3固体         ④CaSO3固体

    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________

    （3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________

    （4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。

    （5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：

    假设① 全部是NaSO3                                         假设②全部是NaHSO3

    假设③_____________________                     假设④_____________________

    请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。

    实验操作

    预期现象

    结论

    （1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液

    无白色沉淀产生

    证明假设_______是正确的

    （2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH

    若PH>7

    证明__________正确

    若PH=7

    若PH<7

    证明__________正确

    证明__________正确

     

    【答案】

    （1）②③ （1分）

    （2）3Mg＋SO22MgO＋MgS    (2Mg＋2SO22MgO+S  Mg+SMgs) （2分）

    （3）SiO2是酸性氧化物  所以Mg与玻璃中的SiO2能发生反应，故不能直接接触（2分）

    （4）有 （1分）  在A与B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通

    未放设计防倒吸装置（写两点即可）（2分）

    （5）Na2SO3和NaHSO3的混合物  （1分） NaSO3和NaOH的混合物（1分）

    假设①正确。（2分）

    若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）

    PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）

    PH=7  则说明是Na2SO3（1分）

    【解析】（1）实验室制取SO2，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应，所以答案选②③。

    （2）根据2Mg＋CO2 2MgO＋C可知，镁和SO2反应生成物应该是氧化镁和单质硫，由于在高温下镁还可以继续和硫反应生成硫化镁，所以方程式为3Mg＋SO22MgO＋MgS。

    （3）由于玻璃中含有二氧化硅，而SiO2是酸性氧化物 因此Mg能与玻璃中的SiO2能发生反应，所以不能直接接触。

    （4）由于在高温下镁也能与水蒸气反应，而生成的SO2没有干燥，所以应该在 在A与B之间未连接一干燥装置；SO2易溶于水，导管口直接插入氢氧化钠溶液中易造成倒吸。

    （5）由于亚硫酸是二元酸，与氢氧化钠反应可以生成正盐，也可以生成酸式盐。所以根据题意两种。例外设应该是Na2SO3和NaHSO3的混合物和NaSO3和NaOH的混合物。亚硫酸钠能和氯化钡反应产生沉淀，所以如果没有产生沉淀，则没有亚硫酸钠。由于氢氧化钠是强碱，亚硫酸氢钠溶于水显酸性，所以可以通过测定上层清液的pH值来进一步鉴别。即若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物；PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物；PH=7  则说明是Na2SO3。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
    固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
    BD
    BD
     （填写序号）．
    A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
    阴
    阴
    极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    ．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2012年山西省康杰中学高考理综模拟试题（三）理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （17分）某同学受2Mg＋CO2 2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。
    ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________
    （3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________
    （4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。
    （5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
    假设①全部是NaSO3                             假设②全部是NaHSO3
    假设③_____________________               假设④_____________________
    请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。

    实验操作
    		预期现象
    		结论
    （1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
    		无白色沉淀产生
    		证明假设_______是正确的
    （2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH
    		若PH>7
    		证明__________正确
    若PH=7
    若PH<7
    		证明__________正确
    证明__________正确

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是______．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是______．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______
    c．结论：______．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是______（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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