[题目]在x mol石英晶体中.含有Si-O键数是A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是

A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol

【答案】D

【解析】

在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子连接，形成4个Si－O键，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

A．18 B．20 C．22 D．24

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是__________。

A．提出了原子学说

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。

A．耐高温材料 B．新型农药材料

C．半导体材料 D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。

A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期

C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数KA KB

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
H2(g)	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2(g)	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2(g)	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于（不考虑第二步水解和H2O的电离）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟