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    【题目】关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）

    A.元素周期表有7个周期

    B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数

    C.同周期的元素，最外层电子数相同

    D.同主族的元素，最外层电子数相同

    【答案】C

    【解析】

    A．周期数等于电子层数，则元素周期表有7个周期，故A正确；

    B．元素周期表中根据原子序数由小到大排序，原子序数等于核电荷数，即元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；

    C．同周期的元素，电子层数相同，故C错误；

    D．同主族的元素，最外层电子数相同，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为_______。

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

    （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

    C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

    D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：X<Z<W

    B. 最高化合价：X<Y

    C. 非金属性：Z>Y

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭恒容的容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是(　　)

    A. 奥运会火炬的燃料丙烷是有机物

    B. 用少量食醋除去水壶中的水垢

    C. 工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏

    D. 浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

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