【题目】X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：X<Z<W
B. 最高化合价：X<Y
C. 非金属性：Z>Y
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】D
【解析】
短周期元素Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y是O元素，因此X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，结合元素周期律和相关物质的性质解答。
根据以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素，则
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：Z＞W＞X，A错误；
B．氧元素没有最高价，X的最高化合价是+5价，因此最高化合价：X＞Y，B错误；
C．同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：Z＜Y，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：W＞Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，D正确。
答案选D。
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【题目】在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－
C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－
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【题目】下列关于胶体的说法正确的是
A. 向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉淀产生
B. 由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动
C. 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
D. 制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合
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【题目】关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）
A.元素周期表有7个周期
B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数
C.同周期的元素，最外层电子数相同
D.同主族的元素，最外层电子数相同
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【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，质子数之和为28，则三元素为（ ）
A.N、P、OB.N、C、SiC.C.B、Mg、AlD.C、N、P
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【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是( )
A. 达到平衡状态时A的转化率为50%
B. x＝4
C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
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【题目】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸收能量的反应
B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量
C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量
D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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【题目】某温度下，反应2N2O5
4NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为
A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min
C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
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【题目】如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的
A. c 为负极，发生氧化反应
B. 电池工作的过程中，d 电极上产生气泡
C. 电池工作时，溶液中 SO42－向 d 移动
D. 电池工作的过程中，溶液中 SO42－浓度基本不变
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