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    【题目】在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )

    A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

    C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－

    【答案】C

    【解析】

    A．K+、Na+、SO42－、Cl－离子间不反应，且离子均为无色，故A可大量共存；

    B．K+、Na+、HCO3－、NO3－离子之间不反应，且离子均为无色，故B可大量共存；

    C．以上均为无色离子，但OH－、HCO3－、Ca2+结合生成沉淀和水，故C不能大量共存；

    D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－离子之间不反应，且离子均为无色，故D可大量共存；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的电子式为________。

    ②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法：______________。

    (2)电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是____，电解质溶液Y是____。

    （2）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。

    （3）银电极上发生的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为_______。

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

    （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

    （1）Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。

    （2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___

    （3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

    （4）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。

    （5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。

    （6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__gcm﹣3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    A

    B

    3

    C

    D

    E

    F

    G

    4

    H

    I

    K

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

    （2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

    （3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于______________。

    （4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

    （5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

    （6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

    （7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

    回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

    （2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

    C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

    D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：X<Z<W

    B. 最高化合价：X<Y

    C. 非金属性：Z>Y

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

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