[题目]某温度下.反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1.经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1.则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1minC. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为

A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min

C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

【答案】C

【解析】

根据化学反应速率公式和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算。

v（N2O5）==1.8×10-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5molL-1s-1，故选C。

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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

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A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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【题目】在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

（1）能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①升高反应温度②增加C的物质的量③密闭定容容器中充入CO(g)

II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

图1 图2

（2）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=__________________；

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________，该反应消耗1molCO时，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ热量。