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    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A可以选择
     
    ．a．Ca（OH）2  b．NaOH c．NH3  d．Na2CO3
    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是
     
    ．
    （3）请指出下列操作的名称：操作1
     
    ；操作2
     
    ；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称
     
    ．
    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式
     
    ；写出溶液2的一种用途
     
    ．
    （5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2?2H2O，
    （1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，则从不引入新的杂质分析；
    （2）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液；
    （3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
    （4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；
    （5）根据钙守恒进行计算．
    解答： 解：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2?2H2O，
    （1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，则试剂A具有碱性，但又不能引入新的杂质，而且后面还加入碳酸铵，所以ac都符合，故选：ac；
    （2）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+；故答案为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+；
    （3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；作氮肥；
    （5）根据钙守恒，则有CaCO3～CaCl2?2H2O，设理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为ag
                        100         147
                      100×97.5%     a×99%
    100
    100×97.5%
    =
    147
    a×99%
    ，解得a=144.8g，故答案为：144.8g；
    点评：本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+
     
    mol、SO42-
     
    g．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ，该溶液中Na2SO4的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）
    A、氧化钙，洁净的雨水
    B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
    C、澄清的石灰水，粗盐
    D、红磷，空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    元  素性  质
    A一种核素的原子核内不含中子
    B原子核外电子有6种不同运动状态
    C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E在地壳中的含量位居第三
    F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
     
    ；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）FD2中F原子的杂化类型为
     
    ；分子空间构型为
     
    ；FD2易溶于水的原因可能是：
     
    （填入序号）．①FD2与水极性相同  ②FD2可以与水反应
    （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为
     
    ．
    （4）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是
     
    ．
    （5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
     
    ．
    （6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：
     
     
    +
     
    KNO3+
     
     
    =
     
    K2FeO4+
     
    KNO2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，
    c(Na+)
    c(HCO3-)
    的比值保持增大
    ②浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol?L-1氨水中滴加0．lmol?L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol?L-1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS）
    A、①④B、②⑤C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 A、B、D是三种常见的有机物，相同条件下，A 的蒸气对于H2的相对密度为 23，A 可以被氧化成 B，E 是密度最小的气体，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未标出）．下列说法中错误的是（　　）
    A、A中的官能团是羟基
    B、反应①为取代反应，反应②为置换反应
    C、B能与CaCO3反应
    D、B与F不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据如图回答问题：
    （1）反应③的化学方程式是
     
    ；反应④的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     

    （2）D是常见的燃料，1克D在常温下完全燃烧生成液态水时放出29.7kJ的热量，写出表示D燃烧热的热化学方程式
     
    ，为提高能量的利用率，常把D设计成原电池，写出由D、空气、KOH形成原电池时的负极电极方程式
     
    ．
    （3）B的分子式是
     
    ；A的结构简式是
     
    ；
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式
     
    ；
    ①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）
     
    ．
    a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．则A的结构简式为
     
    ；
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为
     
    ．
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A、单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    B、XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C、X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键
    D、由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

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