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    X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A、单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    B、XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C、X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键
    D、由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
    考点：位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：短周期元素的中，Z的单质可制成半导体材料，应为Si元素，Z与X的原子核外最外层电子数相同，X为C元素；
    X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，则Y位于第二周期、M位于第三周期，所以Y为O元素，M为Na元素，
    根据分析可知：X为C元素、Y为O元素、Z为Si元素、M为Na元素，
    再结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
    解答： 解：Z的单质可制成半导体材料，应为Si元素，Z与X的原子核外最外层电子数相同，X为C元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的 电子层结构相同，可知Y为O元素，M为Na元素，
    A．单质Na的晶体和K相似，是体心立方堆积，Na的配位数是8，故A正确；
    B．CO2，SiO2，Na2O的晶体分别属于分子晶体、原子晶体和离子晶体，为3种不同类型的晶体，故B正确；
    C．C的氢化物C2H2分子中的结构式为：H-C≡C-H，碳碳双键中含有1个σ键和2个π键，则乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，故C错误；
    D．由元素X与Z形成的化合物为SiC，碳化硅中只含共价键，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，Z为Si是解答本题的题眼，熟悉元素同周期元素的性质变化规律即可解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A可以选择
     
    ．a．Ca（OH）2  b．NaOH c．NH3  d．Na2CO3
    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是
     
    ．
    （3）请指出下列操作的名称：操作1
     
    ；操作2
     
    ；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称
     
    ．
    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式
     
    ；写出溶液2的一种用途
     
    ．
    （5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：请回答下列问题：
    元素  相关信息
    X该元素的一种核素无中子
    Y单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    Z原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
    L与Y同周期，比Y原子半径小
    M+3价离子3d能级为半充满
    （1）X的一种氧化物可用于实验室制O2，其化学反应方程式为
     
    ；
    （2）M基态原子价电子排布式为
     
    ；元素Z形成的单质分子中含有的π键与σ键数目之比为
     
    ；
    （3）Z、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
     
    ；B的电子式为
     
    ．
    （4）比较Y与L氢化物的稳定性
     
    （用化学式表示）；
    （5）L的最高价氧化物为无色液体，当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+
     75℃-85℃ 
    .
     
    2Mn2++10CO2↑+
    8H2O．
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是
     
    ．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是
     
    ．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为
     
    ，酸性KMnO4的物质的量浓度为
     
    （填表达式）．
    （4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作说法正确的是（　　）
    A、吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中
    B、用碱式滴定管量取23.10mL 0.20mol?L-1高锰酸钾溶液
    C、用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL
    D、钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）
    A、用标准的NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液---浅红色
    B、用标准FeCl3溶液滴定KI溶液以测定其浓度：淀粉溶液---蓝色
    C、用标准酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KmnO4溶液---紫红色
    D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液---红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收MnO2操作顺序正确的是（　　）
    A、溶解、过滤、蒸发、结晶
    B、溶解、洗涤、过滤、干燥
    C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
    D、溶解、过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 盐酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）
    A、滴定盐酸的曲线是图2
    B、达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
    C、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）
    D、当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
     二氧化碳碳酸钠转移的电子
    A1mol 2NA
    B22.4L1mol 
    C 106g1mol
    D 106g2 NA
    A、AB、BC、CD、D

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