练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5NA

    B.标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

    C.容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D.电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

    【答案】A

    【解析】

    A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中会发生部分水解和电离，因此的数目会小于0.5NA，A项正确；

    B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，因此最后得到的分子数一定小于4NA，B项错误；

    C.正常情况下会部分转变为，因此最后得到的分子数小于2NA，C项错误；

    D.粗铜中除了铜以外存在其它金属，若其它金属放电，则转移的电子数将不是NA，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。

    (1)基态Ti原子的电子排布式为____；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

    (2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

    ①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式：__，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示），CH3NH3+中含有的化学键类型有____。

    ②光敏钙钛矿的化学式为________；每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__。

    ③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g．cm-3（用含M、a、NA的代数式表示）。

    (3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ键的数目为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

    则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

    (2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：

    CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①a______0(选填“>”或“<”)。

    ②下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

    B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大

    C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

    ③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

    ④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    方法二：

    用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ⑤b电极上的电极反应式为_______。

    ⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.A属于芳香化合物

    B.A的结构简式为

    C.A属于羧酸类化合物

    D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

    （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

    MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末O2体积

    49

    61

    86

    由此得出的结论是______________。

    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有 ）

    试管

    I

    II

    III

    滴加试剂

    5滴

    5滴

    5滴 0.3

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是___________，实验III的目的是___________。

    （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________（按反应发生的顺序写）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

    B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

    A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

    B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案