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【题目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2OF2立体构型为___,其中氧原子的杂化方式为___

(2)XYZR为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___XZ形成化合物中含有的化学键是___R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是___

(3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述,下同)CO32-的立体构型是__

(4)BF3分子中:F—B—F的键角是___B原子的杂化轨道类型为__BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF4-的立体构型为___

(5)用价层电子对互斥理论推断,SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(”“”)120°。其原因是___

【答案】V sp3 V 离子键 氧原子 三角锥形 平面三角形 120° sp2 正四面体形 SnBr2分子中Sn原子有一对孤电子对,孤电子对与σ键电子对相互排斥,所以Sn—Br键的键角小于120°

【解析】

(1)根据价层电子对互斥理论分析,先计算价层电子对数,再判断中心原子的杂化类型及分子构型;

(2)XYZR为前四周期元素,且原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,应是NO2,则XN元素、YO元素;X与氢元素可形成NH3Z基态原子的M层与K层电子数相等,则M层电子数为2,故ZMgR2+离子的3d轨道中有9个电子,R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29,则RCu元素,据此解答;

(3)根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数键个数+孤电子对个数;

(4) 根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数键个数+孤电子对个数;

(5)首先判断价层电子对数目和有无孤电子对,进而判断分子的空间构型。

(1)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(62×1)=4,则O原子的杂化类型为sp3杂化,含有2个孤电子对,所以分子的空间构型为V形;

(2)NO2离子中心N原子孤电子对=(5+12×2)=1,价层电子对数=2+1=3,故NO2离子的立体构型是V形,氮原子和镁原子形成Mg3N2,主要含有离子键,Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是H2OO原子;

(3) ClO3-的孤电子对数=(7+12×3)=1,价层电子对数为3+1=4,立体构型为三角锥形,CO32-的孤电子对数=(4+22×3)=0,立体构型为平面三角形;

(4) BF3分子的中心原子B原子上含有3σ键,中心原子上的孤电子对数=(33×1)=0,所以BF3分子属于sp2杂化,VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF4B原子的价层电子对=4+(3+14×1)=4,该离子中不含孤电子对,属于sp3杂化,为正四面体结构;

(5)SnBr2分子中,Sn原子的价层电子对数目是(4+2) =3,配位原子数为2,故Sn含有孤对电子,SnBr2空间构型为V型,SnBr2分子中Sn原子的有一对孤电子对,孤电子对与σ键电子对相互排斥,所以Sn—Br键的键角小于120°

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回答下列问题:

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(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________

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实验编号

实验温度/

cNa2S2O3/ mol·L1

cH2SO4/ mol·L1


25

01

01


25

02

01


25

01

02


50

02

01


50

01

01

其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验____________(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究______________对化学反应速率的影响。

2)在一定温度下,若将4a mol H22a mol N2放入V L的密闭容器中,5 min后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

实验二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。

3)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________________的影响。

4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

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