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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    【答案】A

    【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，组成元素完全相同的是（　　）
    A.石墨与金刚石
    B.水银与银
    C.水晶与石灰石
    D.青铜与铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    周期

    族

    1

    ①

    2

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出元素②的离子结构示意图_________。

    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。

    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。

    （4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。

    A．分别溶于水看溶解情况

    B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    C．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。

    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 产物C的能量高于反应物的总能量

    B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（　　）
    A.0.01 mol/L
    B.0.02 mol/L
    C.0.03mol/L
    D.0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是

    A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+

    B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

    C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

    D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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