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    【题目】将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（　　）
    A.0.01 mol/L
    B.0.02 mol/L
    C.0.03mol/L
    D.0.06mol/L

    【答案】D
    【解析】0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，

    令稀释后SO42﹣的浓度为a，根据稀释定律则：

    20mL×1.5mol/L=500mL×a

    解得：a=0.06mol/L，

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

    (1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c_________ (填序号，装置可重复使用)。

    (2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______.

    (3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。

    (4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.

    (5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。

    ①装置B中盛放的药品为________.

    ②装置A中发生反应的化学方程式为_____________

    ③验证有NO生成的反应现象为_________,E中发生反应的化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

    （1）Y 在元素周期表中的位置为_____。

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____

    （3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____

    （4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年7月23日，北京八达岭野生动物园东北虎园内，发生一起老虎伤人事件，可谓震惊异常。东北虎是陆地上最强大的食肉动物之一，当其捕食动物后，从动物体中获得化合物和元素，那么，东北虎和其所捕食动物体内的各种化学元素 （ ）

    A．种类差异很大，含量大体相同 B．种类和含量差异都很大

    C．种类和含量都是大体相同的 D．种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机化学的认识中，错误的是

    A. 反应 属于取代反应

    B. 淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

    C. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

    （1）Fe2+是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe2+简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

    （2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。

    （3）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ键，与CO互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。

    （4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔点，理由是____________________________________________。

    （5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。

    （6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2所示。已知：该晶胞边长、高分别为anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

    ①该氮化铁晶体的化学式为______________。

    ②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C. V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

    D. V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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