【题目】利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）
A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱
B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH
C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液
D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967g·mL-1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。
（1）装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的操作方法是__。
（2）装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为__(PH3还原性较强，氧化产物是磷酸)。
（3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__；装置C中反应已完成的现象是__；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有__。
（4）一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。
已知：
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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3 |
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(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－
CaCO3↓+ H2O
C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
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【题目】有机物M（
）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：
已知：
+HCN→
（R和R′均表示烃基或氢原子）
完成下列填空：
（1）M中含氧官能团的名称为___。反应①～③中属于取代反应的有___。反应⑤的化学方程式为___。
（2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?___。
（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式___。
①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。
（4）聚甲基丙烯酸（
）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（
）制备甲基丙烯酸（
）的合成路线___。
（合成路线常用的表示方式为：A
B目标产物）
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【题目】已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C.当溶液中的I－为0.04 mol时，加入的KIO3只能是0.04mol
D.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
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【题目】科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是( )
A. 化合物1和2互为同分异构体
B. 化合物1中所有原子处于同一平面
C. 化合物1和2均属于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成
HBr)
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )
A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中
B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合
D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)
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