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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

    C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A错误；

    B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；

    C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。

    答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    (1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

    (2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

    (3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为__________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）

    A.主反应的原理相同B.二氧化碳来源不同

    C.都有氨的循环利用D.都具有一定局限性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

    （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。

    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。

    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。

    （3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:

    ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。

    ②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

    （4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

    化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K=，已知该反应的正反应为放热反应。

    （1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是___。

    （2）400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。

    （3）保持其他条件不变，探究的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是___（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是___（用化学方程式表示）。

    （4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有___；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时将___（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）

    A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a

    B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C.将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    D.现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）

    A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

    B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH

    C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液

    D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气可有效消除NO2的污染，相关反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，测得n(NH3)随时间变化的有关实验数据如下表。

    温度

    n(NH3)/mol

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    0.50

    0.30

    0.20

    …

    0.18

    下列说法正确的是( )

    A.T1温度下，0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1

    B.实验条件为T1＜T2，且该反应为放热反应

    C.40 min时，表格中T2对应的数据为0.20

    D.0~10 min内，T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）

    A．8 B．6 C．4 D．2

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