【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
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【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型);Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____________;的核外电子排布式为_____________________。
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号);
中碳原子杂化轨道类型为_____;1mol
含有的π键数目为_______(用N表示);C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为,铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为
,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。
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【题目】纯碱是一种重要的化工原料,对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中,错误的是( )
A.主反应的原理相同B.二氧化碳来源不同
C.都有氨的循环利用D.都具有一定局限性
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【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是__________(填字母序号)。
(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
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【题目】工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”,某脱硝反应的平衡常数表达式为:K=,已知该反应的正反应为放热反应。
(1)欲使该反应的K值增大,可采取的措施是___。
(2)400℃,在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后,该反应的正逆反应速率相等;前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。
(3)保持其他条件不变,探究的比值对NO转化率的影响,结果如图2所示,当
<1时,NO转化率随着该比值的上升而上升,原因是___(用平衡移动原理解释);当
>1后,由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大,使得转化率下降,这个副反应可以是___(用化学方程式表示)。
(4)烟气脱硝的另一途径是电解NO:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3,向上述所得溶液中通入适量NH3,浓度增大的离子有___;所得溶液稀释后可给庄稼施肥,稀释时
将___(选填“增大”、“不变”或“减小”),理由是___。
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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.现有等物质的量的CO和CO2,这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
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【题目】利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:蒸发结晶,制备纯碱
B.装置乙:称量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需称量2.0 g NaOH
C.装置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液获得碘的四氯化碳溶液
D.装置丁:洗气,除去HCl中Cl2杂质
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【题目】氨气可有效消除NO2的污染,相关反应为8NH3+6NO27N2+12H2O,在1 L恒容密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2,测得n(NH3)随时间变化的有关实验数据如下表。
温度 n(NH3)/mol 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.20 | … | 0.18 |
下列说法正确的是( )
A.T1温度下,0-20 min内,NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1
B.实验条件为T1<T2,且该反应为放热反应
C.40 min时,表格中T2对应的数据为0.20
D.0~10 min内,T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的
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【题目】某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9 g和17.6 g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)
A.8 B.6 C.4 D.2
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