【题目】〔化学-化学与技术〕
工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示:
(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。
(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是 。
(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是 。
(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;
② 写出过程③的化学方程式: 。
(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
【答案】(1)漏斗;玻璃棒(2分)
(2)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-)
(3)加入冰晶石(Na3AlF6)、降低氧化铝的熔点(2分)
(4)阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分)(5)①置换(1分)
②NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O(3分)
(6)不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品(或其他合理答案)(2分)
【解析】
试题分析:(1)过滤实验用到的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗;
(2)操作Ⅱ中发生的反应是:通入的二氧化碳首先中和溶液中的氢氧化钠,然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,生成不溶物B为氢氧化铝,离子方程式是:OH-+CO2=HCO3―;CO2+2H2O+AlO2 -=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)铝的熔点高,要熔化,得加入助熔剂冰晶石;
(4)电解过程中,阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳,而消耗掉碳,因此阳极上的碳要定期补充;
(5)①溶液B是碳酸钠,可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以X是碳酸钙,Y是氧化钙,Z是氢氧化钙,涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应,不涉及置换反应;
②流程中③的化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O,属于复分解反应;
(6)在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免,如:尽量少喝铝制包装的饮料、食品;少吃用氢氧化铝做的胃药等。
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【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示.下列说法错误的是( )
A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
C.沉淀过程中有CO2气体放出
D.检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液
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【题目】用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
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【题目】在容积为2L的容器内,发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是
A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1,则体系处于平衡状态
B.C的平衡浓度为2mol/L
C.5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)
D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动
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【题目】下列有关糖类和脂质的叙述,不正确的是( )
A. 脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质,所有细胞都含有磷脂
B. 植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素,动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原
C. 固醇类物质在细胞的调节和代谢中具有重要功能
D. 葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动植物细胞共有的单糖
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【题目】【化学-物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为 。
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 。
(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为 。
(4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。
A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键
(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是 。
(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。
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【题目】某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度2 mol/L和1 mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶3,则下列说法中正确的是
A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He气,反应速率加快,平衡正动
B.此时B的转化率为20%
C.增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变
D.增加C的量,A、B转化率减小,ΔH减小
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【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,电离程度减小
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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