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【题目】〔化学-化学与技术〕

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示

(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是

(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是

(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是

(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:

上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;

写出过程③的化学方程式:

(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。

【答案】(1)漏斗玻璃棒(2分)

(2)CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3(CO2[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3)

(3)加入冰晶石(Na3AlF6降低氧化铝的熔点(2分)

(4)阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分)(5)①置换(1分)

②NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O(3分)

(6)不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品(或其他合理答案)(2分)

【解析】

试题分析:(1)过滤实验用到的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗;

(2)操作Ⅱ中发生的反应是:通入的二氧化碳首先中和溶液中的氢氧化钠,然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,生成不溶物B为氢氧化铝,离子方程式是:OH+CO2=HCO3;CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+HCO3

(3)铝的熔点高,要熔化,得加入助熔剂冰晶石

(4)电解过程中,阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳,而消耗掉碳,因此阳极上的碳要定期补充;

(5)①溶液B是碳酸钠,可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以X是碳酸钙,Y是氧化钙,Z是氢氧化钙,涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应,不涉及置换反应;

②流程中③的化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O,属于复分解反应;

(6)在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免,如:尽量少喝铝制包装的饮料、食品;少吃用氢氧化铝做的胃药等。

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【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示.下列说法错误的是(

A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

C.沉淀过程中有CO2气体放出

D.检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义

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A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1,则体系处于平衡状态

B.C的平衡浓度为2mol/L

C.5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)

D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动

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【题目】下列有关糖类和脂质的叙述,不正确的是( )

A. 脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质,所有细胞都含有磷脂

B. 植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素,动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原

C. 固醇类物质在细胞的调节和代谢中具有重要功能

D. 葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动植物细胞共有的单糖

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AHCl BBa(OH)2 CCO2 D.NH3·H2O

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【题目】化学物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图为

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为

(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为

(4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。

A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是

(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。

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A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He气,反应速率加快,平衡正动

B.此时B的转化率为20%

C.增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变

D.增加C的量,AB转化率减小,ΔH减小

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A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,电离程度减小

C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H)减小

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