【题目】某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度2 mol/L和1 mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶3,则下列说法中正确的是
A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He气,反应速率加快,平衡正动
B.此时B的转化率为20%
C.增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变
D.增加C的量,A、B转化率减小,ΔH减小
【答案】C
【解析】
试题分析:反应一段时间后达到平衡,测得反应前后压强比为5:3,故反应后气体体积减小,故C、D至少一种不为气体;在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L;则A气体,B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol,1mol/L×2L=2mol,则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol;测得反应前后压强比为5:3,故平衡时气体总的物质的量为6mol×=3.6mol;生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6×
=2.4mol,反应的B的物质的量为1.6×
=1.6mol,反应A的物质的量为1.6×
=2.4mol,则平衡时,A、B、C、D的物质的量分别为4mol-2.4mol=1.6mol、2mol-1.6mol=0.4mol、1.6mol、2.4mol,平衡时气体总的物质的量为3.6mol故C为气体,D不为气体。A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He气,各物质的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,错误;B.此时B的转化率=
×100%=80%,错误;C.该反应属于气体体积减小的反应。增大该体系压强,平衡向右移动,温度不变,化学平衡常数不变,正确;D.C不是气体,增加C的量,平衡不移动,错误;故选C。
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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B. 若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若四种元素中只有一种为金属,则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D. 若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
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【题目】〔化学-化学与技术〕
工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示:
(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。
(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是 。
(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是 。
(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;
② 写出过程③的化学方程式: 。
(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
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【题目】配平下列化学方程式或离子方程式。
(1)KI+
KIO3+
H2SO4=
I2+
K2SO4+
H2O
(2)MnO+
H++
Cl-=
Mn2++
Cl2↑+
H2O
(3)P4+
KOH+
H2O=
K3PO4+
PH3
(4)ClO-+
Fe(OH)3+
________=
Cl-+
FeO+
H2O
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【题目】如图所示:
下列说法正确的是
A.甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag电极增重6.4g,溶液中将转移0.2mol电子
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】下列有关实验的说法错误的是
A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B. 无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,不能说明原溶液中一定有SO42-
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干
D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
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【题目】可逆反应A(?)+a B(g)C(g)+2 D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.当压强由p1变为 p2时,逆反应速率将变大
B.该反应的正反应为放热反应
C.若a=2,则A为液态或固体
D.恒温恒容条件下,增加B的物质的量,B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大
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【题目】海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是______________,电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,其原因是_____________________。
(3)苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换,其理由是_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2 ,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
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