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    平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z均为气体，正反应放热
    B、Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热
    C、Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热
    D、t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，由图象可知，T1℃先达到平衡，故T1＞T2，温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动；
    B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，YZ为气体，X一定为非气体，结合A分析判断反应能量变化；
    C、升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
    D、平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同．
    解答： 解：A、a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，由图象可知，T1℃先达到平衡，故T1＞T2，温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，故正反应为放热反应，即该反应△H＜0，但不能确定XYZ为气体，故A错误；
    B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，2X（？）+Y（？）?2Z（？），故Y、Z一定为气体，X一定为非气体，A分析可知反应是放热，故B正确；
    C、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，逆向是气体体积减小的反应，x一定是非气体，Y为气体，Z为气体，由A中分析可知反应2X+Y?2Z的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，正反应为放热反应，故C错误；
    D、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，逆向是气体体积减小的反应，x一定是非气体，Y为气体，Z为气体，由A中分析可知反应2X+Y?2Z，反应逆向进行，气体质量减小，气体物质的量液减小，t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量，故D正确．
    故选：BD．
    点评：考查化学平衡图象、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意A选项利用先拐先平数值大原则判断温度高低是关键．理解掌握外界条件对平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中．不会造成大气污染的是（　　）
    A、燃烧含硫的煤
    B、焚烧树叶
    C、燃烧氢气
    D、燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
    A、检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
    B、检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀
    C、检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色
    D、检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤．正确的次序是（　　）
    A、①⑤③⑥④②
    B、①⑤③④⑥②
    C、①③④⑥⑤②
    D、①③⑤⑥④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol?L-1的盐酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）
    A、4.68 g
    B、5.58 g
    C、2.34 g
    D、2.34 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间
    （s）

    c（mol?L-1）

    0

    20

    40

    60

    80

    100
    c（N2O4）0.20a0.10Cde
    c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
     
    mol?L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为
     

    （3）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，80℃反应K值为
     
    保留2位小数）
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
     
    ．
    A．N2O4的转化率越高             B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大       D．正反应进行的程度越大
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施
     

    A．增大N2O4起始浓度    B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂      D．升高温度
    （6）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变或“减小”）．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的
     
    ．

    （4）结合△S推测该反应的在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、碳酸钠溶液
    B、水
    C、H2SO4溶液
    D、硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    ，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
     

    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
    该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在800℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率  为：
     
    ．

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