【题目】对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是( )
A.难氧化、易加成、难取代
B.难氧化、能加成、易取代
C.易氧化、易加成、难取代
D.易氧化、易加成、难取代
王后雄学案教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有Fe3+，用这种水泡的茶，茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe3+( )
A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。
(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
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【题目】下列有关纤维素的说法，错误的是( )
A.纤维素能水解生成葡萄糖
B.纤维素在人体内能够被消化吸收
C.纤维素是一种天然高分子化合物
D.纤维素是纤维状结构的物质
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【题目】在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是
A. H2C2O4中C的化合价为＋3
B. 每生成22．4 L（标况）CO2，转移电子2 mol
C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5
D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )
A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池
B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
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