Question

【题目】在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是

A. H2C2O4中C的化合价为＋3

B. 每生成22．4 L（标况）CO2，转移电子2 mol

C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据化合价法则，氢为+1价，氧为-2价，所以 H2C2O4中C的化合价为＋3，A正确；

B. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反应转移电子为10e-，生成CO2为10 mol，若CO2为1mol，转移电子1mol，B错误；

C. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，该反应中，氧化剂（KMnO4）与还原剂（H2C2O4）物质的量之比为2 ：5，C正确；

D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用，反应速率加快的程度很大，D正确；

综上所述，本题选 B。