Question

【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。

(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B.铜表面易形成致密的氧化膜

C.铜与O2反应生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。

A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

Answer 1

【答案】BD 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O BC 称量操作简单宜行 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)A.根据合金的定义判断；

B.铜生成碱式碳酸铜，较为疏松；

C.铜与O2反应生成氧化铜，为黑色固体；

D.CuSO45H2O为纯净物。

(2)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，NO和水；依据硝酸在反应中氮元素化合价变化判断硝酸表现的性质；

②铝为活泼金属，可与强酸，也可与强碱反应生成氢气，根据反应前后质量差可计算出Al的质量，利用Al与NaOH溶液反应方程式中Al与H2的物质的量关系可计算出氢气在标准状况下的体积。

(1)A.青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，A正确；

B.铜生成碱式碳酸铜，较为疏松，B错误；

C.铜与O2反应生成氧化铜，为黑色固体，C正确；

D.CuSO45H2O为纯净物，加热后变为白色的固体CuSO4，D错误；

故合理选项是BD；

(2)①铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2，NO和H2O，反应的离子方程式：3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应中NO3-中N元素部分化合价降低，表现氧化性，部分化合价不变表现酸性，故合理选项是BC；

②测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

铜铝混合物质量是m1，反应后未反应的Cu的质量为m2，则反应的Al的质量m(Al)=(m1-m2)g，Al的物质的量为n(Al)=mol，根据方程式中Al与H2的物质的量关系可知n(H2)=n(Al)=mol=mol，则反应产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。