【题目】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。
（2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。
②化学方程式中n的值是___。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
该反应的化学方程式为____。
下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化
【答案】46 0.0625mol/(Lmin) 4 A(g)+3B(g)
2C(g) AD
【解析】
(1)拆1molH—H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，断裂3mol H—H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46；
(2)由题干信息列三段式有：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=
，故答案为：0.0625mol/(L·min)；
②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1，
，则n=4，故答案为：4；
(3)①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；
②A. 反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；
B．消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；
C．混合气体总质量不变，不能说明反应到平衡，故错误；
D．反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；
综上，AD正确，故答案为：AD。
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【题目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。
步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。
步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05 g·cm－3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g·cm－3 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g·cm－3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是___。
（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是___，其作用为___。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是___；分离有机相的操作名称为__，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的__ (填名称)。
（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为____ (填一种即可)。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为___%。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应
c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质
（6）本实验中需要采取的安全防护措施有____。
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【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. a极为电源的正极
C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2
D. 常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA
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【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子
C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用
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【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A.a极发生氧化反应
B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移
D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)
(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。
(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）
a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)
c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。
(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7
①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。
a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色
②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀
B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏
C. 氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
D. 摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素
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【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。
(1)M在元素周期表中的位置是___，写出Z的离子结构示意图：__；Q的简单氢化物的结构式为___。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式：___。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___。
(4)写出单质R的一种工业用途：___。
(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：___。
(6)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式：___。
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【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O2反应生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。
A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。
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